下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是

     A．NO₂通入FeSO₄溶液中                    B．CO₂通入CaCl₂溶液中

     C．NH₃通入AlCl₃溶液中                       D．SO₂通入已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下， 2.8g N₂与C₂H₄的混合气体所含电子数为1.4 N_A

B．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO₂的混合物中含有的原子数为0.2N_A

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1 N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3 N_A

下列有关实验的说法正确的是

     A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

     B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al₂（SO₄）₃溶液

     C．制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中

     D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO₃^2-

下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H₂O、C₆H₅OH、       、CH₃COOH、HCl

中，       内应填入的物质是

     A．H₂SO₄                      B．CH₃CH₂OH             C．H₂­CO₃                    D．CH₃COOCH₃

宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于

伪科学的是

     A．高温高压下将石墨制成金刚石              B．用催化剂将水变成燃料油

     C．将空气中游离的氮变成氮的化合物          D．用碘化银人工降雨

15

14

13

硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：

2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂   （该反应△H>0）

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是           ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液            。

②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是                 、                。（写出两条）

（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2）

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca(NO₃)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝_________mol·L^－1。（只列出算式，不作运算）

已知：Cr₂O₇^2－＋6I^－+14H⁺=== 2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O     2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。

（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

（4）已知Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) ₃，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO₃一种试剂，后续操作过程是____________________。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl₃溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。