下列有关实验的说法正确的是 A．除去铁粉中的铜粉.加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤 B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液 C．制备Fe(OH)3胶体.通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.则该溶液一定含有大量CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al₂（SO₄）₃溶液

C．制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中

D．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO₃^2-

练习册系列答案

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下列各组物质：①¹²C和¹⁴C　 ②CH₃(CH₂)₅CH₃和CH₃CH=CHCH(CH₃)C₂H₅　

③CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃ ④H₂、D₂、T₂ ⑤癸烷和十六烷

⑥O₂和O₃

A．互为同位素的是（填序号，下同）；B．互为同系物的是；

C．互为同分异构体的是； D．为同一种物质的是。

在BaCl₂溶液中通入下列气体后，溶液中一定会出现白色沉淀的是（）

A. SO₂ B. 先通NO₂ ,后通SO₂ C. 先通SO₂，后通H₂S D. NH₃,CO₂

对于常温下0.1 mol·L^－¹氨水和0.1 mol·L^－¹醋酸，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－¹氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L^－¹氨水加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小

C．0.1 mol·L^－¹醋酸溶液中：c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)

D．0.1 mol·L^－¹醋酸与0.1 mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

X、Y、Z三种主族元素，已知X^＋和Y^－具有相同电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y^－在一定条件下可被氧化成YZ，则下列说法正确的是

A．X、Y、Z均属于短周期元素 B．离子半径X^＋>Y^－

C．Y的气态氢化物可形成氢键

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H₂的

物质的量多

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O ≒ CO₃^2-+H₃O⁺

D．Na₂CO₃溶液中满足：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

（1）C的元素符号是；元素F在周期表中的位置。

（2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为＞＞ (用化学式表示)。

（3）C₄气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C₄气态分子变成C₂气态分

子的热化学方程式。

（4）某盐x (C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分

步水解而呈弱酸性。

① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示) 。

② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

。

（5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO₄投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

。

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

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