题目内容


设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下， 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA

B．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA


B

练习册系列答案
相关题目

以苯酚为原料的合成路线如下所示，部分试剂和反应条件已略去。请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：

   B：                        ；       F：                        ；

（2）写出反应④⑤的化学反应方程式：

   ④                                                              

   ⑤                                                               

（3）在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体会出现浑浊，反应的离子方程式为                。

下列说法不正确的是

A. 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B. 0.1mol的NaHCO3溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5，则溶液：

D. pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH>7

下列实验现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

常温下将Cu片放入浓H2SO4中

生成刺激性气味气体

Cu与浓H2SO4反应生成SO2

B

Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水

生成白色胶状物质

Al(OH)3不溶于氨水

C

向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水

溶液先不显红色，加入氯水后变红色

该溶液中含有Fe2+

D

向某溶液中加入CCl4，振荡后静置

液体分层，下层呈紫红色

该溶液中存在I-


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下述实验设计能够达到目的的是

   


已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

① NaHB＝Na＋＋HB－，② HB－≒H＋＋B2－，③ HB－＋H2O≒H2B＋OH－且溶液中

c(H＋)＞c(OH－)，则下列说法错误的是

A．NaHB为强电解质       B．NaHB溶液中：c(Na＋) > c(HB－) ＋2c(B2－)

C．H2B为弱电解质        D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

   氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下:

   （1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr＋3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+ Br2↑+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是        （填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是                       。

   （2）试剂a为         ,使用冰水的目的是                                   。

   （3）加入Na2SO3的目的是除去                    ，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？                 （填“影响”或“不影响”）。

   （4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：                           

                                                                          。

   （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3＋②含有杂质Br2③含有杂质Fe3＋、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是       （填字母）。     a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN

下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

      

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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