化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是   （      ）

 A．碳酸钡和硫酸钡均可用于钡餐透视 

B．为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。

资料支持：

Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O + 2H⁺ == Cu + Cu²⁺ + H₂O。

方案一：

（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有                ，写出产生上述气体的化学方程式

（2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，____________________________________________________________________。

方案二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是                              。

　A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O

　B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃

　C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________
　    A．氢氧化钠溶液和铝片 　　            B．稀硝酸和铁片　

 C．稀硫酸和锌片　                            D．浓硫酸和镁片　

（5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。

①打开止水夹；　　     ②关闭止水夹；　　 ③点燃C处的酒精喷灯；

④熄灭C处的酒精喷灯　　　                ⑤收集氢气并验纯。

（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是                                     。

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6 NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12 H₂O可处理NO₂，当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标况下是          L。

（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是               。

a．体系压强保持不变               

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变      

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积之比为1∶6，则平衡常数K＝                 

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                   

            。

Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关。

  （4）镍与CO反应，生成的Ni(CO)₄

受热易分解，化学反应方程式为

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)。   

吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni(CO)₄进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)₄在血液中不断分解的原因是                  。

（5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：

H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_                                        。

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

     已知：①Ksp[Mg(OH)₂]=6.0×10^—12

②Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为：7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．

③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示。

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及第一次煮沸的目的是                           。

（2）若溶液中Mg²⁺浓度为6.0mol•L^-1，则溶液pH≥     8

才能产生Mg(OH)₂沉淀。

（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是                                温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO₄•2H₂O溶解度小等合理答案均可），所得滤渣的主要成分是                                                   。

（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为：

①向滤液Ⅱ中加入                           NaOH溶液

；   ②过滤，得沉淀并洗涤；      

③                                            向沉淀中加足量稀硫酸

；

④蒸发浓缩，降温结晶；        ⑤过滤、洗涤得产品。

（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg(OH)₂计]的百分含量约为               20.0%

（MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）。

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

（1）Y在周期表的位置为                                  。

（2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________________。

（3）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

         A．原子半径：  Rb>I                 

         B．RbM中含有共价键

         C．气态氢化物热稳定性：M>I

         D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃反应生成，已知每生成

1 mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式                           。

（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO₃^—、NO₂^—的物质的量比为1∶3，写出该反应的离子方程式                         。

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得。现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g) △H=QkJ/mol。下页图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。

下列说法正确的是

A．0～1min，v(CO)=1mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)= v(CO₂)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C．3min时温度由T₁升高到T₂，则可判断Q＞0

D．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO₂)

的变化可分别由a、b曲线表示

已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．若A为Na，D为氢气，则B一定为水

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li_1-xCoO₂ +Li_xC₆ === 6C + LiCoO₂，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是

A．放电时Li_xC₆发生氧化反应

B．充电时，Li⁺通过阳离子交换膜从左向右移动

C． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为：Li_1-xCoO₂ + xLi⁺ + xe^— = LiCoO₂

已知：3A(g)+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此

可知，下列图像正确的是

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：

3Fe₃O₄+28HNO₃===9Fe(NO₃)_x + NO↑ + 14H₂O。下列判断合理的是

     A．Fe(NO₃)_x中的x为2                  

     B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移

     C．稀HNO₃在反应中只表现氧化性                

     D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化