题目内容
Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6 NO2＋8NH3 
7N2＋12 H2O可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下是 L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积之比为1∶6，则平衡常数K＝
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
。
Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关。
（4）镍与CO反应，生成的Ni(CO)4
受热易分解，化学反应方程式为
Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。
吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni(CO)4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是 。
（5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：
H2+2NiOOH
2Ni(OH)2，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_ 。
Ⅰ．（1）6.72 （2分） （2）－41.8 （2分）； B（2分）；2.67（2分）
（3）＜（1分）；在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失（2分）
Ⅱ．（4）Ni(CO)4进入血液后，CO与血红蛋白结合，平衡逆向移动，使人体中Ni增多（2分）
（5）Ni(OH)2 +OH——e—====NiOOH+H2O（3分）
于胶体的说法中正确的是（ ）
停的、无秩序的运动
向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
n沉淀/mol
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则下列说法中正确的是 （ ）
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：
（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为 。
（2）试剂X是 。
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：
；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。
（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。
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（5）已知：RCH2COOH RCHClCOOH；
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请以苯酚、乙醇为有机原料，制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
