题目内容
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O。下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
B
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案
2KCl＋3O2↑
SO2 D．H2＋Cl2
NH4++OH—。往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X | 是植物生长的营养元素之一，也是蛋白质的重要组成元素 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）Y在周期表的位置为 。
（2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________________。
（3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃反应生成，已知每生成
1 mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式 。
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO3—、NO2—的物质的量比为1∶3，写出该反应的离子方程式 。
