已知复分解反应：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

请你判断下列反应不能成立的是：

A．CO₂ +H₂O+ NaClO== NaHCO₃+HClO   

B．CO₂ +H₂O+ 2NaClO== Na₂CO₃+2HClO

C．CH₃COOH+ NaCN== CH₃COONa+HCN 

D．CH₃COOH+ NaClO== CH₃COONa+ HClO

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

A B C D

被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO₂ + H₂O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子个数为 1.204×l0²³

D．电池正极反应式为： 2MnO₂ + 2H₂O + 2e ^- ==2MnO (OH) + 2OH^-

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：

①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度　 ④减压　 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．能与金属钠发生反应并放出氢气

B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应

C．在铜的催化作用下，能被氧化成羧酸类物质

D．在浓硫酸催化下，能与乙酸发生酯化反应

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．只有NH₄⁺     B．只有Mg²⁺    C．Fe²⁺ 和Al³⁺     D．NH₄⁺ 和Fe²⁺

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应     

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应    

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

向5 mL 0.1 mol·L^－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L^－1 的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

    B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

    C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

    D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是

A．在无色透明溶液中：Al³⁺、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－            

B．在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^－

C．加入铝粉放出氢气的溶液： K⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄^2-                       

D．在水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13mol・L^-1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₂^－、SO₄^2-

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl^-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^- = 4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e^- ₌ Cu^2＋