题目内容
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e- = 4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e- = Cu2＋
B
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
)＝_________，c(Na＋)________6 mol·L－1(填“>”、“＝”或“<”)。
，下列关于该有机物的叙述不正确的是在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。
（1）填写下表中的空格（结果保留一位小数）。
| ① V(NaOH)(mL) | 0.00 | 18.00 | 19.80 | 19.96 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.04 | 20.20 |
| ②溶液的pH | 1.0 | 2.3 | 3.3 | 4.3 | 7 | 9.7 | 10.7 |
（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
（3）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、氧化还原滴定等。某学生测定食用精制盐中的碘含量（食盐中加入一定量的KIO3）。
已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，其步骤为：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL，恰好反应完全。
①配平化学方程式 KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
②判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
③根据以上实验，所测精制食盐中的碘含量是 mg/kg。（以含w的代数式表示）