题目内容


某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．只有NH4+     B．只有Mg2+    C．Fe2+ 和Al3+     D．NH4+ 和Fe2+


D

练习册系列答案
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现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是    （     ）

A．过滤        B．蒸发        C．萃取 、分液       D．溶解

下列实验能达到预期目的的是（     ）

序 号

实验操作

实验目的

A

将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

除去乙烷中混有的少量的乙烯

B

往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液

除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

C

往碘水中加入酒精，分液

提取碘水中的碘

D

取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

检验淀粉的水解产物


氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：① Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3   

②NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是      

A．离子半径：Na+>N3->H-                            B．反应①是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐                  D．1molNaH反应时，转移1mole-

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．FeCl3溶液加热后颜色变深

B．在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深

C．氨水应密闭保存，放置在低温处

D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH值

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

请你判断下列反应不能成立的是：

A．CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO   

B．CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO

C．CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN 

D．CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO

 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是  （    ） 

A．SO2、H2S、Cl2            B．SO2、O2、NH3

C．SO2、CO2、O2    D．HCl、H2S、HI

 下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。

（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：     　    。

（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明     　      ，此时应停止实验。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入   　  （填编号）。

         A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙

    （4）写出装置F中相应的离子反应方程式：    　       。

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是     　      。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

实验操作步骤如下：

I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气

II、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

Ⅳ、______________________________________。

①设计步骤III的实验思想是      　      。

②步骤Ⅳ的操作是       　        。

某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有

A. 1种      B. 2种            C. 3种       D. 4种

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