现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：

（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O反应外，其它反应的离子方程式为                        

                、                             。

（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________。

（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式                         。

（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是                        。

（5）黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S＋2Cu₂O===6Cu+SO₂↑。该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为____________。

二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研

究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在140 ℃左右与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如右：

（1）右图中装置不够完善在G与H之间缺少 ___________装置。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式___________________________________；

E中反应的化学方程式____________________________________。

（3）C、D中的试剂分别是______________、_____________。

（4）仪器A、B的名称是_______、_______，在实验实施时F导管应较长，其目的是_____。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响___________________________。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________、__________，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是____________。

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

①同温度下，等pH值的a. NaHCO₃ b.NaCN、c.Na₂CO₃.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为                        （填序号）。

②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20 mL

0.1 mol·L^-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L^-1NaHCO₃

溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的

变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的

速率存在明显差异的原因是                          。

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。

a. c(CH₃COO^－)        b. c(H⁺)       

c. K_w                               d. 醋酸电离平衡常数 

（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分

别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、

金属阳离子浓度变化情况。此温度下，PbS（s）、

ZnS（s）、FeS（s）溶渡积最大的是      ；（填化

学式）如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸，

最先产生硫化氢气体的是        （填化学式）。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图

是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L^-1

的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式是           

                                  。

②当A中消耗0.1 mol氧气时，B中     极   

增重____g

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14．已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

（1）甲的原子结构示意图是　　　　　。

（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。

写出乙燃烧的热化学方程式                                        。

（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1:1加成后的产物发生加聚反应的方程式                      

                                   。

（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

①已知W为常见金属单质，W在周期表中的位置　　　　　　。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式　                                               。

②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，

1mol Q分解时，有2 mol电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是              

　                。将Q装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍。Q的分解率为　　　　　     　。

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)； kJ·mol^-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是                                                                                        

       A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ。

       B．若在上述条件下反应生成2molSO₃(s)的反应热为△H₁，则△H₁>-197 kJ·mol^-1。

       C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。

       D．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最小。

向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是      

某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H^＋和OH^－)：Na^＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。

实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33 g。

    A．该溶液可能含有Na^＋                B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NO

    C．该溶液一定不含有NO         D．该溶液一定含有Na^＋，且c(Na^＋)≥0.1 mol·L^－1

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1所示的总反应为吸热反应。

B. 图2所示实验为用0.01 mol·L^－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L^－1的NaOH溶液。

C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。

D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。

下列实验现象、解释与结论均正确的是 

有关下列两种溶液的说法中，正确的是

溶液①：0.2 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液 溶液②：0.1 mo1·L^-1H₂SO₄溶液

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②。

B．加水稀释溶液①，溶液中变大。

C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH₃COO^-) + 2c(SO₄^2-) = c(Na⁺)。

D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na⁺) > c(SO₄^2-)。