题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1所示的总反应为吸热反应。
B. 图2所示实验为用0.01 mol·L－1的HCl溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液。
C. 图3可以表示反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系。
D. 图4可以表示常温下pH＝2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系。
C
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
①同温度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL
0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3
溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的
变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的
速率存在明显差异的原因是 。
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。
a. c(CH3COO－) b. c(H+)
c. Kw d. 醋酸电离平衡常数
（2）右图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分
别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、
金属阳离子浓度变化情况。此温度下，PbS（s）、
ZnS（s）、FeS（s）溶渡积最大的是 ；（填化
学式）如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸，
最先产生硫化氢气体的是 （填化学式）。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图
是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1
的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
。
②当A中消耗0.1 mol氧气时，B中 极
增重____g