氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：

CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是

A．HCN分子中既含σ键又含π键 B．CaCN2属于共价化合物

C．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 D．CO为氧化产物，H2为还原产物

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO

C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

D．0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。已知充电时电池总反应为：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列叙述正确的是

A．放电时，正极反应为xLi++xe-=xLi

B．放电时，a极锂的化合价不发生变化

C．充电时，b极发生氧化反应

D．充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移

一定条件下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是

A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子

B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4

C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)

D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(HCO3-)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)

B．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na+)＝c(A-) +c(Cl-) = 0.2mol/L

C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7

D．0.l mol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+) = c(H+)

（16分）Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。

（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。

Cu的基态原子电子排布式为________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。

（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。

（14分）邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

试回答：

（1）A中含氧官能团的名称是 和 。

（2）B→C的反应类型 。

（3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。

（4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：

① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。

请写出E的一种结构简式 。

（5）下列说法正确的是 。

a.A的化学式为C7H8O2 b.B能与NaHCO3溶液反应

c.C可能发生聚合反应 d.1mol有机物D最多能与4mol H2加成

（14分）工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4·7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

（1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是 ；沉淀C的化学式为 。

（2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选） 。

（3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。

（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。