题目内容
一定条件下反应：2A(g)+B(g) 
3C(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | A的浓度 | 平衡常数K |
B | 温度 | 混合气体的密度 |
C | B的物质的量 | A的转化率 |
D | 催化剂的质量 | C的体积分数 |
C
【解析】
试题分析：A、反应物的浓度不影响平衡常数，与曲线不符合，故A错误；B、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器恒容气体体积不变，则混合气体的密度为定值，与曲线不符合，故B错误；C、B的物质的量增大，化学平衡向右移动，A的转化率增大，与曲线符合，故C正确；D、催化剂不影响化学平衡的移动，C的体积分数不变，与曲线不符合，故D错误。
考点：本题考查化学平衡移动、图像的判断。
名校课堂系列答案
N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是
Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。
回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。
（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：
假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。
假设2： 。
假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化SO2。
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤（简述操作过程） | 预期现象和结论 |
①测1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH； ② ③ ④ |
