下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、Fe3+、CO32－、NO3－ B．H+、K+、MnO4－、Cl－

C．Ba2+、Na+、HCO3－、OH－ D．K+、Na+、SO42－、S2－

下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L－1的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是

A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4

已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1

B．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) △H ＝ － 484kJ·mol-1

C．H2(g) + O2(g) ==H2O(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1

D．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g) △H ＝ + 484kJ·mol-1

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H++2e－=H2↑

C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为：

Ag2O + Zn + H2O ═ 2Ag + Zn（OH）2，下列叙述，正确的是

A．在放电过程中，Ag2O为负极

B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小

C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn

D．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应

反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是

A．C的质量分数降低 B．平衡向右移动

C．B的转化率升高 D．x+y<z

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，

下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动