Question

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，

下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl 和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误； B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr），B错误；C．在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=0.001molL-1×0.001molL-1=1×10-6mol2L-2＞1.8×10-10mol2L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）=c2（Ag+）c（CrO42-）=0.001molL-1×0.001molL-1×0.001molL-1=1×10-9mol3L-3＞1.9×10-12mol3L-3，所以均会产生沉淀，但产生AgCl沉淀所需的Ag+浓度更小，AgCl先沉淀，C错误；D．Ag+与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，D正确；答案选D。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡。