题目内容
已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g) == H2(g) + 
O2(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1
B．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l) △H ＝ － 484kJ·mol-1
C．H2(g) + O2(g) ==H2O(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1
D．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g) △H ＝ + 484kJ·mol-1
A
【解析】
试题分析：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收242kJ热量，则：H2O(g)== H2(g) + 
O2(g) △H ＝ + 242kJ·mol-1，A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，D错误；答案选A。
考点：考查热化学方程式的意义。
智慧小复习系列答案(13分) （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1
已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2
则常温下反应: 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：
CH4(g) ＋2NO2(g)
N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)
在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)] | 400 K | 500 K | 600 K |
1 | 60% | 43% | 28% |
2 | 45% | 33% | 20% |
①写出该反应平衡常数的表达式K = 。
②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则NO2的平衡转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）
③由上表可知该可逆反应的正反应是 反应。
④400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。
（3）下图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为： 。
