C(g)＋D(g)已达平衡的是
NH3·H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99 kJ·mol－1。
（1）已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。(13分) （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) ΔH1
已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) ΔH2
则常温下反应: 2O3(g) = 3O2(g)的ΔH= （用ΔH1和ΔH2表示）.
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应：
CH4(g) ＋2NO2(g)
N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g)
在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n(NO2) / n(CH4)] | 400 K | 500 K | 600 K |
1 | 60% | 43% | 28% |
2 | 45% | 33% | 20% |
①写出该反应平衡常数的表达式K = 。
②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则NO2的平衡转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”。）
③由上表可知该可逆反应的正反应是 反应。
④400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。
（3）下图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为： 。
(10分)已知草酸晶体(
)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：
（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。
（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
（3）到达滴定终点的标志是 。
（4）根据上述数据计算X= 。
（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。