Question

25℃时，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大

C．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小

D．c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)

Answer 1

AC

【解析】

试题分析：A．溶液中一定存在电荷守恒c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)，A正确；B．加入几滴浓盐酸，c(H+)增大，平衡NH4+ +H2O NH3·H2O+H+向左移动，但溶液的pH值减小，B错误；C．加入大量水稀释时，溶液浓度减小，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小，C正确；D．NH4+水解使浓度减小且溶液呈酸性，c(NH4+) ＞ c(Cl－) ，盐的水解是微弱的，则c(NH4+) ＞ c(Cl－)＞ c(H+) ＞c(OH－)，D错误；答案选AC。

考点：考查盐类的水解。