Question

（11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。

（4）NaHCO3溶液显 性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。

Answer 1

（1）酸，抑制（各1分） 。

（2）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋（2分）， Al2O3 （2分）；

（3）a＜c＜b(2分)

（4）碱(1分) HCO3- +H2OH2CO3 + OH－(2分)

【解析】

试题分析：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，为防止Fe3+水解，在配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，H+浓度较大，以抑制Fe3+水解；（2）AlCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧Al（OH）3分解产生Al2O3;（3）a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，酸性越弱水解程度越大，对应酸的水解程度大小为CH3COO-＜HCO3-＜CO32-，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，对应PH由大到小的顺序a＜c＜b；（4）NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3- +H2OH2CO3 + OH－。

考点：考查盐类水解与溶液酸碱性。