（10分）X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。

已知：①X元素的原子半径是所有原子中最小的；

②Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。

③Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一。

④W与R能形成原子个数之比为2：1和1：1的离子化合物甲和乙。

根据要求回答问题：

（1）R在周期表中的位置是_______________；甲的电子式是___________。

（2）元素Y、R的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为 （填化学式）。

（3）X2R与乙反应的化学方程式是__________________。

（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示） 。欲使0.1mol·L-1该溶液中浓度最大的阳离子与浓度最大的阴离子浓度之比=2，可以加入的物质是 （填一种）。

（8分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。根据要求回答问题：

（1）若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。写出D转化成C的反应化学方程式 。

（2）若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为_______________________（用含△H 1、△H 2、△H 3的代数式表示）

（3）若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，请写出工业上用D制备A的化学方程式__________________________。

（4）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法 。

12分）许多尾气中含有NOX、SO2等造成空气污染的气体。根据要求回答下列问题：

（1）已知：NO2(g)+CO (g) CO2 (g) +NO (g) 。

①密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)变化曲线如图所示。据此判断，升高温度，该反应的平衡常数 （选填“增大”、“减小”“不变”）。

②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：Ⅰ.O3O＋O2

Ⅱ.NO＋O3 →NO2＋O2

Ⅲ. 。（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式。)

（2）将CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)已取得了较大的进展，其化学反应为：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）

①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式 ；

②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式 。

（3）室温条件下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的NaOH溶液和氨水，下图是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图。

①该曲线表示滴定 （填“NaOH”或“氨水”）的过程；

②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v = 。（保留2位小数）

（12分）皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M[Cr(OH)(H2O)5SO4]。

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________________（任写一条）。

（2）调节pH所用X可以选用 。

A．NaOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．HNO3

（3）加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程式 。针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。

（4）调滤液至pH=8，Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________将转化为沉淀。

（5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c (Cu2+)= 。（25℃时的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20）

（13分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。

根据要求回答下列问题：

（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、 。

（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。

（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 。

a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液

（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_________。

（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：

实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。

实验ii：用下图F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），

连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②气体X不可以是________（填序号）。

a．CO2 b．O3 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 。

下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．油脂在碱性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA

B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA

D．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

下列各组离子一定能够大量共存的是

A．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、C1－

B．含有较多A13+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO

C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

D．无色透明的酸性溶液：MnO4—、K+、C1－、HCO3—

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应 CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－

C．向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3－＝3Fe3++2NO↑+4H2O

已知25 ℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是

A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)≈24.11

D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变