题目内容
（13分）某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。
根据要求回答下列问题：
（1）装置中长颈漏斗的作用有导气、 。
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。
（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 。
a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4 c.FeCl3 d.Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_________。
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。
实验ii：用下图F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），
连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊。
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；
②气体X不可以是________（填序号）。
a．CO2 b．O3 c．N2 d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 。
（1）防倒吸
（2）品红溶液 取少量褪色后的溶液于试管中加热
（3）d
（4）BaSO4
（5）①除去BaCl2溶液中的O2
②bd
③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl
或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
试题分析：（1）由装置图可知装置A制备SO2气体，SO2气体易溶于水故进入水溶液需防倒吸，故装置图中导管设计除用于导气外还可防倒吸；（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红溶液，但SO2漂白为与有机色素络合为无色物质，但该物质稳定性差，受热分解恢复原色，故要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管加热；（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，故D中盛放的物质应具备还原性，且能被SO2氧化，则D中盛放的溶液可以是H2S，故应选d；研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是BaSO4，应为SO2被溶液中或空气中的氧气氧化生成BaSO4沉淀；（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，目的除去BaCl2溶液中的O2；冷却后加入少量苯（起液封作用，隔绝空气），然后再按照上述装置进行实验，但仍有轻微浑浊；实验ii：用图中F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，装置中X气体目的赶尽装置中含氧气的空气，但该气体不应具有强氧化性，故不能用b．O3 、d．NO2；再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊，则说明产生沉淀则为溶液中氧气将二氧化硫氧化，故反应方程式为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）。
考点：物质制备、定性试验。
（14分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ除去的离子是______。
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 |
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。
②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
①过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
②盐水b中含有SO42－。Na2S2O3将IO3－ 还原为I2的离子方程式是___________________________。
③过程VI中，产品NaOH在电解槽的______区生成(填“阳极”或“阴极”)，该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。
