下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3

B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成

D．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解

下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是

C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

A．Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.FeSO4

新型纳米材料MFe2O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程为：下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2被氧化

C．x>y D．氧化性：MFe2Oy>SO2

拟用下图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是

（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。

（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。

（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.

（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色。

Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。

Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。

请根据上述信息回答下列问题：、

①该废水中一定不含有的离子是__________.

②实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。

③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。

④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。

（14分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：

（1）若X是 O2，则甲不可能是______（填代号）

a．Mg b．N2 c．S d．Al

（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。

（3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为__________。

（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为______；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。

（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。

①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______（填试剂名称）。

②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________。

（11分）聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为[]。

为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。

（1）PAFC中铁元素的化合价为_______.

（2）溶液A中含铝元素的溶质是______，它属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。

（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________.

（4）物质B可能是下列试剂中的_______（填代号）。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH溶液 d．HNO3溶液

判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________（描述操作、现象和结论）。

（5）PAFC中A1元素的质量分数为____________（用含有a、b的代数式表示）。

（14分）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。

（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______（填代号）。

a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液

c．饱和NaHSO3 溶液 d．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是方案_______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为__________________________________________.

（5）装置E的作用是_______。装置F中为_______溶液。