题目内容
（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。
（1）利用反应CH4+2NO2 
N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是____，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理____molNO2 。
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为________________.
（3）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO42－、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色。
Ⅱ．取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。
Ⅲ．取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol
的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。
请根据上述信息回答下列问题：、
①该废水中一定不含有的离子是__________.
②实验中需配制1.0 mol
的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_______。
③写出图中A→B反应的离子方程式：_______________________。
④通过计算，该废水中______Cl－（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl－）=________（若不含有，此问不必作答）。
17、（1）NO2 1 （2）2CO+2NO
N2+2CO2 （3）①Fe3＋ 、Na＋、OH－；②100ml容量瓶
③Al(OH)3+4OH－=AlO2-+2H2O ④含有 0.1mol/L
【解析】
试题分析：（1）反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O中甲烷中碳元素的化合价由-4价生成到CO2 中的+4价，失电子，作还原剂，NO2 中氮元素化合价由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，标况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，消耗NO2 1mol;
（2）将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体，该气体是氮气，该反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2
（3） Fe3＋黄色，某无色废水中一定没有Fe3＋，钠的焰色为黄色，进行焰色反应实验，火焰为无色，一定没有Na＋，向废水中加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，一定含有SO42-，根据溶液呈电中性，一定有Al3＋，铝离子与OH－不能大量共存，一定没有OH－，①该废水中一定不含有的离子是Fe3＋ 、Na＋、OH－；②配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶体滴管，所以除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶，③图中A→B是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应的离子方程式为Al(OH)3+4OH－=AlO2-+2H2O ④根据题意2.33g硫酸钡沉淀的物质的量为0.01mol，则SO42-的物质的量为0.01mol,根据图像Al3＋+3OH－=Al(OH)3，消耗氢氧化钠30mL，物质的量为0.03mol，则Al3＋物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性，一定有Cl－，物质的量为0.01mol，则c（Cl－ ）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。
考点：考查氧化还原反应的计算，化学方程式的书写，离子共存的判断与计算。
浙江名校名师金卷系列答案
D．
下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓硝酸的挥发性 | 浓硝酸应保存在棕色瓶中 |
B | 氧化铝的熔点很高 | 氧化铝用来制造耐火坩埚 |
C | 氯气具有强氧化性 | 氯气可用作漂白剂 |
D | NH4Cl溶液和氨水均能导电 | NH4Cl和氨水均是电解质 |
2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深
