题目内容

等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

A．Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.FeSO4

A

【解析】

试题分析：与足量的硝酸反应，放出NO气体的物质的量要想最多，该物质失电子数最多，Fe由0价到+3价，失电子为3，FeO由+2价到+3价，失电子为1，Fe(OH)3 与硝酸发生酸碱中和反应，没有NO生成，FeSO4 中铁有+2价升高到+3价，失电子为1，综上所述选A。

考点：考查硝酸的化学性质及计算。

练习册系列答案
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16．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、Cl－、NO3-、SO42－ B．K＋、Cu2＋、NO3-、OH－

C．Ba2＋、Cl－、SO42－、NO3- D．Ba2＋、NO3-、H＋、CO32-

(12分)芳香化合物A(C9H9O3Cl)可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去)。

已知A遇氯化铁溶液变紫色。请回答下列问题：

（1）A、D的结构简式分别为_______________、__________________。

（2）1mol B分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的物质的量比为__________，

（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为_____________。

（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式__________________。

（5）写出由E生成F的化学方程式___________________。

（6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件的同分异构体的结构简式：

____________________、_____________________

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

下列选项中的反应类型与其他三个选项反应类型不同的是

A．CH2 = CH2＋H2OCH3CH2OH

B．＋HNO3＋H2O

C．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

D．CH3COOH＋Cl2 → ClCH2COOH＋HCl

（11分）聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为[]。

为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。

（1）PAFC中铁元素的化合价为_______.

（2）溶液A中含铝元素的溶质是______，它属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。

（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________.

（4）物质B可能是下列试剂中的_______（填代号）。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH溶液 d．HNO3溶液

判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________（描述操作、现象和结论）。

（5）PAFC中A1元素的质量分数为____________（用含有a、b的代数式表示）。

利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶

B

三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚

煅烧石灰石制取生石灰

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

D

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

用KClO3固体和MnO2固体制备并收集O2

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，逆反应速率不变

B．增大反应体系的压强，正反应速率一定增大

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

下列有关沉淀平衡的说法中正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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