下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3 ②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-

③物质的熔点：石英＞食盐＞冰 ④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

下列各反应的离子方程式中，正确的是

A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2===＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是

A．方框中的物质应为Cu2S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移

下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g)

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大