题目内容
两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑
D．溶液的pH变化：①减小，②增大
D
【解析】
试题分析：A、①是电解池，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，2H2O -4e- =O2↑+4H+，当通过0.02mol电子时生成0.005mol氧气；②是原电池，Cu极是氢离子放电生成氢气，2H++2e-==H2↑，通过0.02mol电子时，生成0.01mol氢气，所以产生气体的体积不相等，错误；B、①中阴极是铜离子放电生成Cu，所以质量增加，②中正极是氢离子放电，所以Cu质量不变，错误；C、电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑，②中负极：Zn-2e-=Zn2+，错误；D、根据以上分析，①中氢氧根离子放电，所以氢离子浓度增大，pH减小；②中是氢离子放电，所以氢离子浓度减小，pH增大，正确，答案选D。
考点：考查电化学反应原理的判断
2SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中
（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可）
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：
Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（3）物质A最好使用下列物质中的 。
A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。
（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。