碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是

A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气

B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢

C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气

D．饱和食盐水与电石反应制乙炔

下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF3的熔点高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

D．BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10－5；Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10－7；Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10－8。则下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)，则a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO3固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－)

铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。

24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：

根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。

25．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式： ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。该工艺选择氯气的优点是 。（答出一点即可）

（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

28．氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。

某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。

29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。

30．写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法 。

31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。

（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：

32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；

33．第③步需趁热过滤，原因是______________________；

34．第④步加入乙醇的作用是______________________；

35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。

36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是 。

37．下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。

a．NH3·H2O

b．Zn(OH)2

c．NaOH

d．ZnSO4

e．ZnCO3