题目内容
（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2
相关物质的溶解性见下表：
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下：
请回答下列问题：
32．第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是______________________；
33．第③步需趁热过滤，原因是______________________；
34．第④步加入乙醇的作用是______________________；
35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是 。
37．下列物质可替代ZnO的是 (填字母)。
a．NH3·H2O
b．Zn(OH)2
c．NaOH
d．ZnSO4
e．ZnCO3
32．CaCO3+2HBr→CaBr2+CO2↑+H2O（2分）； 提高葡萄糖酸的转化率；（1分）
33．葡萄糖酸钙易溶于热水，防止其冷却结晶析出；（2分）
34．减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；（2分）
35．D；（2分） 36．抑制Zn2+的水解；（1分） 37．b、e（2分）
【解析】
试题分析：32、反应中生成的溴化氢是强酸，能与碳酸钙反应，方程式为CaCO3+2HBr→CaBr2+CO2↑+H2O；过量的碳酸钙可以提高葡萄糖酸的转化率；
33．由于葡萄糖酸钙易溶于热水，所以第③步需趁热过滤的目的是防止其冷却结晶析出；
34．由于葡萄糖酸钙微溶在乙醇中，因此第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙溶解度，使其结晶析出；
35．由于葡萄糖酸钙微溶在乙醇中因此如果只用乙醇洗涤，则不能完全除去杂质。如果用水洗涤，有会减少葡萄糖酸钙的损失，因此应该用乙醇－水混合溶液，答案选D；
36．由于锌离子易水解，因此待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8的目的是抑制Zn2+的水解；
37．由于不能引入杂质，所以不能选择氨水和氢氧化钠。硫酸锌达不到调节pH中的目的，因此应该选择氢氧化锌或碳酸锌，答案选b、e。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用
ABC考王全优卷系列答案
=0.1mol/L的溶液中Na+、K+、SiO32- 、NO3-一定不能大量共存（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 元素的相关信息 |
A | 存在多种核素，其中一种核素没有中子 |
B | 核外电子排布式三个能级上的电子数相同 |
C | 其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大 |
D | 最外层电子数是内层电子数三倍的元素 |
E | 单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色 |
F | 位于第三周期ⅦA族 |
G | 未成对电子数最多的副族元素 |
（1）G元素的价层电子排布式为 。
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用微粒符号表示）。
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （写名称）。
（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为 。
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式 。
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为 （任写一种）。
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是 。
