下列实验能达到相应目的的是

A．用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

B．用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2．

C．用Ba(OH)2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液

D．用Ba(NO3)2溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质

下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是

FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆

D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是

A．该装置为电能转化为化学能的装置

B．a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

C．当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)增加1 mol

D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物有

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1

下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是

A．X的金属性强于W的金属性

B．W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物

C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X

D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化

根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2