题目内容
甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是
A．该装置为电能转化为化学能的装置
B．a电极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C．当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)增加1 mol
D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
B
【解析】
试题分析：A、该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，错误；B、a电极是原电池的负极，发生的电极反应为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，正确；C、正极的电极反应是：O2+4H++4e-═H2O，当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)减少1 mol，错误；D、将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪一样是原电池，同样可以产生电流，错误。
考点：考查化学电源、燃料电池。
，则铜原子的直径约为________pm，阿伏加德罗常数的值为_______．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | ①向溶液中通入CO2， ②继续通入CO2至过量 | ①溶液变浑浊 ②浑浊不消失 | 原溶液一定是NaAlO2溶液 |
B | ①向溶液中加入KSCN溶液，②滴入一定量盐酸 | ①溶液无明显现象 ②溶液变为血红色 | 原溶液中可能含有Fe2+、NO3- |
C | 用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液一定是钠盐溶液 |
D | 向溶液中加入盐酸 | 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 | 原溶液中一定含有CO32- |
（10分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下：
CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
2min | 4min | 6min | 8min | … | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.20 | … |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
①x= 。
②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为： （不必化简）。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是 。
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态 。（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。
