离子方程式能表示同类型的多个反应．一定不能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

①将下列离子方程式改写为相应的化学方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②将化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O改写成离子方程式．．
③某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃ B．N₂   S   P   Fe
C．溶液  水悬浊液乳浊液         D．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Na₂SO₄
请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C	D
分类标准	含氧酸		分散系
不属于该类别的物质		Fe		AgNO3

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为．
②若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为．

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移的方向和数目，并填空2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反应中若有71克Cl₂生成，转移的电子数为个．
（2）请用“双线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并填空2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化产物与还原产物的物质的量之比为．
（3）已知离子反应：RO₃^-+6I^-+6H⁺═R^n-+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒”等判断：n=，R元素在RO中的化合价是．
（4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的．

按要求写出有关反应的离子方程式．
（1）澄清石灰水中通入少量CO₂气体
（2）Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反应
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO₂气体
（4）往NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀完全．

（1）有五种物质是：①0.5molCO₂，②6gH₂，③10mlH₂O（4⁰C），④1.204×10²⁴个HCl，⑤147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子数最多的是，质量最大的是．（用序号填空）
（2）现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：1：1，则这三种气体的物质的量之比为．
（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为．

（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH₄）、③6.02×10²³个水分子中，物质的量最大的是（填写序号，下同），体积最大的是．
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，它们的物质的量之比为，所含氧原子个数之比为．

下列叙述中正确的是（　　）

将13g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
求：（1）13g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）