Question

（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH₄）、③6.02×10²³个水分子中，物质的量最大的是（填写序号，下同）

 

，体积最大的是

 

．
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，它们的物质的量之比为

 

，所含氧原子个数之比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）利用n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

来计算物质的量，物质的量最大的则体积最大；
（2）利用n=

m

M

及物质的构成来分析所含氧原子个数之比．

解答： 解：（1）①氢气的物质的量为

4g

2g/mol

=2mol，②标准状况下甲烷的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，③水的物质的量为

6.02×1023

6.02×1023

=1mol，
显然物质的量最大的是①，相同状况下，物质的量越大，气体的体积越大，则体积最大的为①，故答案为：①；①；
（2）设二者的质量均为64g，则SO₂的物质的量为

64g

64g/mol

=1mol，SO₃的物质的量为

64g

80g/mol

=0.8mol，
则它们的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，所含氧原子个数之比为1mol×2：0.8mol×3=5：6，故答案为：5：4；5：6．

点评：本题考查有关物质的量的计算，明确以物质的量为中心的基本计算公式即可解答，（2）中巧设物质的质量是关键．