用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是．（填序号）
（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）．
A．10mL           B．50mL         C．100mL          D．1000mL
（3）进行A步骤操作时，必须经过后，才能进行后面的操作．
（4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

A、B、C、D、E是短周期元素，A与B、B与C是同周期元素且相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）请在上面的元素周期表中填入相应的A、B、C、D、E（用元素符号）．29号为铜元素，请写出其核外电子排布式；
（2）A、B、C的氢化物的稳定性顺序为（用分子式表示）；C和D组成的另一化合物的电子式为；
（3）由A、C、D形成的化合物的水溶液显性，其原因是（用离子方程式表示）；
（4）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为、．

化学--物质结构：
Ⅰ．（1）水分子的立体结构是，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有．
（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有个水分子．冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是．
（3）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ?mol^-1，而冰熔化热为5.0kJ?mol^-1，这说明．
Ⅱ．（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色…一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合．已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色．请回答：温度低时溶液呈色，温度高时溶液呈色，因为．
（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形．试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象．．

35.2gCu和CuO的混合物，加入到175mL某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96L标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48L（标准状况）．试求算（假定NO₂不转化成N₂O₄）；
（1）被还原硝酸的物质的量．
（2）混合物中Cu元素的质量分数．
（3）所用硝酸的物质的量浓度．

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1条件下平衡常数K=（取小数二位，下同）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时V_正V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：

向分解池中通入高温水蒸气的作用是
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2O  通电  .    Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是．
（2）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ?mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）；△H=kJ?mol^-1．
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为．
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）

光照  .

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是（填字母代号）．
A．实验的温度：T₂＜T₁
B．实验①前20min的平均反应速率 v（H₂）=7×10^-5 mol?L^-1 min^-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．

近年来，乳酸成为人们的研究热点之一．乳酸作为酸味剂，既能使食品具有微酸性，又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香，乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂．已知乳酸的结构简式为CH₃-CHOH-COOH，又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似，具有羧基的物质化学性质与乙酸相似．试回答下列问题：
（1）乳酸的分子式为；
（2）乳酸和金属钠反应的化学方程式为；
（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为；
（4）乳酸与Na₂CO₃反应的化学方程式为．

由黄铜矿为原料（主要成分为CuFeS₂）制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：
-→，O₂ -→，SiO₂ ，FeSiO₃-→O₂
（1）高温焙烧第一反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+2FeO+3SO₂，该反应中氧化剂为．产物Cu₂S在1 200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂．6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到Cumol（假定各步反应都完全）．
（2）取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验（所有气体体积均为标况下的数据）：
①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L．
②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO₂的混合气体8.736L，与3.304LO₂混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．
③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g．求粗铜中Cu的质量分数（保留一位小数）．

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

下列属于物理变化的是（　　）