A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件均未列出）．
（1）若A、D均是金属单质，B溶液的颜色为蓝色，F为有毒气体单质，则②中反应的离子方程式是，由反应①能得出A、D的某种性质关系，则该关系是，写出F的一种用途：．

（2）若A、D、F都是非金属单质，且A、D同主族，A、F所含元素同周期，则A与B反应的方程式为．又知过量A与B在高温下反应还可以生成物质C与另一种熔点很高的新化合物R，则R的化学式为，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）若A、D为短周期元素所组成的单质，一种为金属，另一种为非金属，且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①④的化学方程式分别为①，④．

在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质．据此填空．

（1）写出各物质的化学式：
A、B、C、
D、E、F．
（2）B与a溶液反应的离子方程式是．
（3）A与a溶液反应的离子方程式是．

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是．
（2）若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种可溶于强碱而不溶于B的白色絮状沉淀．则反应①的离子方程式为．
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．
（4）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环．化合物B的化学式为，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是．

下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂时可以看到澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到澄清石灰水变浑浊的现象．经过思考分析后，该同学改用图二装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将两种气体分别通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂产生的现象快．
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：．
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂，澄清石灰水不能出现浑浊的原因可能是．写出此时试管内发生反应的化学方程式：．
（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂能使澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象比CO₂快的原因是．
（4）用图一进行SO₂与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的化学方程式：．

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
【提出问题】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②通常情况下，Fe²⁺的稳定性小于Fe³⁺的，Cu⁺的稳定性也小于Cu²⁺的吗？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、（填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu（OH）₂固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为．向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为．
（3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．

【实验结论】
（4）Cu（OH）₂具有两性．证明Cu（OH）₂具有两性的实验现象是．
（5）根据实验方案（2），得出的Cu⁺和Cu²⁺稳定性大小的结论：高温时；在酸性溶液中．
（6）Cu0能被NH₃还原．
有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：．

【化学--有机化学基础】
已知：RCH=CH₂

HBr

过氧化物

RCH₂CH₂Br．X的结构中含有一个苯环和一个六元环．

（1）反应①的反应条件为．
（2）反应③的化学方程式为．
（3）X的结构简式为．
（4）C的某些同分异构体具有以下性质：
a．与NaHCO₃溶液反应有气体放出     b．与FeC1₃溶液发生显色反应      c．苯环上的一氯代物只有一种
写出一种该同分异构体的结构简式．

【化学--物质结构与性质】
C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用．
（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是．
（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是（填写序号）．
a．；b．CH₄； c．CH₂=CHCH₃；d．CH₃CH₂C≡CH． 
（3）继C₆₀之后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为．
（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体．图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有个C原子．
（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a gN_A 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为cm³．

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）