下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe→Fe 3++3e- | ||
| B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | ||
C、小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
| ||
| D、1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、24g镁原子最外层电子数为NA |
| B、1mol甲烷分子所含质子数为10NA |
| C、标准状况下，22.4L酒精分子数为NA |
| D、0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）| A、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大 |
| B、该反应的△S＜0，△H＜0 |
| C、化学方程式中n＜e+f |
| D、达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移 |
用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为（ ）
| A、V1＞V2＞V3 |
| B、V3=V2＞V1 |
| C、V1=V2＞V3 |
| D、V3＞V2=V1 |
有一种油脂，每1mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1mol，计算该油脂的皂化值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数）约为（ ）
| A、65 | B、184 |
| C、195 | D、212 |
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（ ）
| A、O2只做氧化剂 |
| B、CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 |
| C、SO2既是氧化产物又是还原产物 |
| D、若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 |
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（ ）
| A、x的取值范围是0＜x≤0.25 | ||
| B、无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀 | ||
| C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2 | ||
D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
|
下列关系正确的是（ ）
| A、熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 |
| B、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯 |
| C、同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷 |
| D、同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铁片插入氯化铁溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| B、少量金属钠放到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ |
| C、少量金属钠放到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ |
| D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |