有两种饱和一元醇的混合物4.0g，与4.6g钠反应，生成的H₂在标准状况下的体积为1120ml，这两种醇分子中相差一个碳原子，则这两种醇为（　　）

设N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10^-13mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，并达到平衡．则（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）t（B），SO₂的转化率：a（A）a （B）
（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）v（B），反应过程中的反应速率：v（A）v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率．
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的质量分数，B容器中SO₂的质量分数．

配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）在下列仪器中：A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 药匙      H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚       需要用到的仪器有
（2）所需NaOH固体质量为克
（3）配制的实验步骤如下：
①计算  ②称量   ③溶解  ④转移、洗涤   ⑤定容   ⑥摇匀其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是，，．
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是；
下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是（填标号）
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移液体时不慎洒出
（5）从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量为，NaOH的物质的量为．
（6）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为．

（1）用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC塑料）就是以氯化氢气体和乙炔为主要原料生产的．写出生产聚氯乙烯的有关反应的化学方程式为、．
（2）苯的溴代实验中冷凝管的作用，写出此反应方程式除去制得的溴苯中的溴应加入溶液振荡后进行操作得到粗溴苯．
（3）苯的硝化实验中使用温度计测量的是的温度，写出此反应方程式．

Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A；B；C；D．
Ⅱ．实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

现有分子式均为C₃H₆O₂的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	金属钠
A	中和反应	无现象	产生氢气
B	无现象	有银镜	产生氢气
C	水解反应	有银镜	无现象
D	水解反应	无现象	无现象

则A、B、C、D的结构简式分别为A，B，C，D．