Question

有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，并达到平衡．则（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）

 

t（B），SO₂的转化率：a（A）

 

a （B）
（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）

 

v（B），反应过程中的反应速率：v（A）

 

v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向

 

反应方向移动，B中的化学反应速率

 

．
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的质量分数

 

，B容器中SO₂的质量分数

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器中反应过程中压强增大，反应速率大；转化率大；
（2）起始二氧化硫和氧气浓度相同，反应速率相同；过程中A容器中的压强大于B容器反应速率大；
（3）恒温恒容容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；
（4）恒温恒压容器加入等量原反应物，最后达到相同平衡状态；恒温恒容容器，加入原反应物压强增大，平衡正向进行；

解答： 解：（1）A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，恒温恒容随反应进行压强减小速率减慢，恒温恒压容器A中反应过程中压强增大，反应速率大；转化率大；所以达到平衡所需要的时间A小于B，SO₂的转化率A大于B；
故答案为：＜；＞；
（2）起始二氧化硫和氧气浓度相同，反应速率相同；过程中A为恒温恒压容器中的压强大于B恒温恒容容器中的反应速率大；
故答案为：═；＞；
（3）恒温恒容B容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，反应速率不变；恒温恒压A容器，加入惰气压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向进行；
故答案为：左；不变；
（4）恒温恒压容器A中加入等量原反应物，最后达到相同平衡状态物质的质量分数不变；恒温恒容容器B，加入原反应物压强增大，平衡正向进行，二氧化硫质量分数减小；
故答案为：不变；降低．

点评：本题考查了恒温恒压，恒温恒容容器中化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等．