Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、1.806×10²⁴个O₂的质量是64g
• B、8g CH₄的物质的量是0.5mol
• C、18g H₂O在标准状况下的体积约为22.4 L
• D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=

N

NA

计算氧气的物质的量，再根据m=nM计算氧气的质量；
B．根据n=

N

NA

计算甲烷的物质的量，
C．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；
D．40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L．

解答： 解：A.1.806×10²⁴个O₂的物质的量=

1.806×1024

6.02×1023mol-1

=3mol，故氧气的质量为3mol×32g/mol=96g，故A错误；
B.8g CH₄的物质的量=

8g

16g/mol

=0.5mol，故B正确；
C．标准状况下，水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，18gH₂O的体积远小于22.4 L，故B错误；
D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；
故选B．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算、对物质的量浓度的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用对象与条件．