有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应中NH4+被氧化 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 |
| C、若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol |
| D、生成物中加入KSCN溶液后变红色 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA |
| B、1mol甲基所含的电子总数为6NA |
| C、标准状况下，128g壬烷分子中含有的共价键数为28NA个 |
| D、1mol碳正离子CH3+所含的电子总数为6NA |
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（ ）
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（ ）
| A、当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L |
| C、参加反应的金属的总质量一定是6.6g |
| D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
关于3mol CO2的说法正确的是（ ）
| A、质量为44g |
| B、有6mol O |
| C、分子数为6.02×1023 |
| D、相对分子质量为44g/mol |
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③（NH4）2CO3④NH3?H2O；c（N
| ||
| B、若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11.3（已知lg2≈0.3） | ||
| C、常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
D、常温下，向醋酸溶液加入水稀释后，溶液中
|
下列关于容量瓶的说法正确的是（ ）
| A、使用前要检验容量瓶是否漏液 |
| B、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 |
| C、用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干 |
| D、容量瓶上只标有温度和规格 |
最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4．对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）
| A、它与氧气互为同素异形体 |
| B、它是氧元素的一种同位素 |
| C、它的摩尔质量是64g﹒mol-1 |
| D、它具有很强的氧化性 |
把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4]-；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R（g）+3Q（g）?2X（g）+nY（g），反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（ ）
| A、4 | B、5 | C、6 | D、7 |
小明同学从S+O2═SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是（ ）
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是（ ）
| A、①②④⑤ | B、①②③ |
| C、④⑤ | D、①②③⑤ |