题目内容
最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4．对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）
| A、它与氧气互为同素异形体 |
| B、它是氧元素的一种同位素 |
| C、它的摩尔质量是64g﹒mol-1 |
| D、它具有很强的氧化性 |
考点：同位素及其应用,同素异形体
专题：物质的分类专题
分析：A．由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；
B．同一元素的不同原子互称同位素；
C．摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
D．O4有强氧化性．
B．同一元素的不同原子互称同位素；
C．摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；
D．O4有强氧化性．
解答：
解：A．O2、O3、O4是氧的三种同素异形体，故A正确；
B．O4是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；
C．O4的摩尔质量为64g/mol，故C正确；
D．O4的氧化性比O3强，故D正确．
故选B．
B．O4是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；
C．O4的摩尔质量为64g/mol，故C正确；
D．O4的氧化性比O3强，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了同位素、同素异形体、摩尔质量的概念，难度不大，注意同位素、同素异形体概念的区别．
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从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是（ ）
| A、金属单质可以与非金属单质反应 |
| B、酸性氧化物可以与碱反应 |
| C、非金属单质应该与酸反应 |
| D、碱性氧化物可以与水反应 |
| E、… |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉在过量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA |
| B、1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+数目等于NA |
| C、22.4L CO（g）与1mol N2（g）所含的电子数目相等 |
| D、在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
| A、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 |
| C、若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D、该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA |
| B、1mol甲基所含的电子总数为6NA |
| C、标准状况下，128g壬烷分子中含有的共价键数为28NA个 |
| D、1mol碳正离子CH3+所含的电子总数为6NA |
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr+H2O═HBr+HIO．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、IBr不是单质分子 |
| B、IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、在很多化学反应中IBr作氧化剂 |
| D、跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO |
某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（ ）
| A、此混合物中的醛一定是甲醛 |
| B、此混合物中的醛、醇可以是任意比 |
| C、此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1 |
| D、此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3：1 |