题目内容
有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应中NH4+被氧化 |
| B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 |
| C、若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol |
| D、生成物中加入KSCN溶液后变红色 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由题意可知，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O；该反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8； 若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，以此解答该题．
解答：
解：反应的方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，
A．反应中NH4+为还原产物，故A错误；
B．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故B错误；
C．由方程式可知，若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为3mol，故C错误；
D．生成物中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后变红色，故D正确．
故选D．
A．反应中NH4+为还原产物，故A错误；
B．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故B错误；
C．由方程式可知，若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为3mol，故C错误；
D．生成物中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后变红色，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关物质的性质，根据题给信息写成反应的离子方程式为解答该题的关键．
练习册系列答案
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