下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4：5 |
| B、相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3：2 |
| C、过氧化钠分子中，阴阳离子个数比1：1 |
| D、标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13：14 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数均为3NA |
| B、常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子 |
| C、1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA |
| D、71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数2NA |
下列说法中正确的是（ ）
| A、过氧化氢是由氢气和氧气组成的 |
| B、酸和碱中都一定含有氢元素和氧元素 |
| C、碱中一定含有氢氧根离子 |
| D、氧化物和盐中一定含有氧元素 |
下列说法错误的是（ ）
| A、分解反应可能是氧化还原反应 |
| B、置换反应一定是氧化还原反应 |
| C、复分解反应可能属于氧化还原反应 |
| D、化合反应不一定是氧化还原反应 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、Cl-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液1L中，MgCl2的物质的量为1mol |
| B、标准状况下，11.2L CO2所含的质子数为0.5NA |
| C、0.5 mol OH-的电子数目为4.5NA |
| D、标准状况下，46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA |
如图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是（ ）| A、该反应的化学方程式可表达为2M+N?2P |
| B、在反应时间为20min-25min之内，物质M的反应速率为0.002mol/（L?min） |
| C、当反应时间为20min时，曲线开始发生变化的原理可能是由于增大压强引起的 |
| D、反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的（其它条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应 |
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、62 g Na2O与78gNa2O2中所含阴离子的个数比为1：2 |
| B、质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是6：5 |
| C、在标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2 L |
| D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1 |
现有质量分数为a%和3a%的硫酸，将其等体积混合，混合后的硫酸的质量分数为（ ）
| A、等于2a% | B、大于2a% |
| C、小于2a% | D、是任意值 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 |
| B、电离出氢离子的化合物是酸 |
| C、纳米材料也是一种胶体 |
| D、丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A、Cl2+2KI
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B、2NaHCO3
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C、CH4+2O2
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D、4Fe（OH）2+O2+2H2O
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