能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（　　）

下列有关说法中正确的有（　　）
①氧化还原反应有可能没有化合价变化
②有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
③无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
④复分解反应也可能有化合价变化
⑤氧化还原反应的实质是电子转移．

根据如图所示，推断物质X的化学式．X的化学式．

某混合物由NaCl、MgCl₂两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：
（1）NaCl与MgCl₂的物质的量之比．
（2）氯离子总量为8mol时，Mg²⁺的物质的量是．

8.4g N₂与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为．

（1）下列反应中：
A.2F₂+2H₂O═4HF+O₂    
B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂    
D.2H₂O═2H₂↑+O₂↑ 
E.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
水只作氧化剂的是；水既作氧化剂又作还原剂的是；
水只作还原剂的是；水既不作氧化剂又不作还原剂的是．
（2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：
NO

- 3

+Fe+yH⁺═Fe^x++NO↑+zH₂O
试分析：y=；
当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为个；
（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等离子，你认为：一定有的离子是，一定没有的离子是，不能确定的离子．将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是．

同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为．

Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品．反应方程式为：
2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：
（2）该电池的电极反应式为：
负极；
正极．

某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．
（1）烃A的分子式为．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与Cl₂发生取代反应，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为，此烃属于烃．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂加成，其加成产物分子中含有4个甲基，则A所有可能结构的结构简式为；（不考虑顺反异构）
（4）其中有一种分子中，所有碳原子都在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为．