Question

（1）下列反应中：
A.2F₂+2H₂O═4HF+O₂    
B.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂    
D.2H₂O═2H₂↑+O₂↑ 
E.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
水只作氧化剂的是

 

；水既作氧化剂又作还原剂的是

 

；
水只作还原剂的是

 

；水既不作氧化剂又不作还原剂的是

 

．
（2）已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为：
NO

- 3

+Fe+yH⁺═Fe^x++NO↑+zH₂O
试分析：y=

 

；
当生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为

 

个；
（3）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-等离子，你认为：一定有的离子是

 

，一定没有的离子是

 

，不能确定的离子

 

．将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算,常见离子的检验方法

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题

分析：（1）A反应水中O元素的化合价升高，为还原剂，B反应水中H元素的化合价降低，C反应为非氧化还原反应，D反应H、O元素的化合价都变化，E反应水中H、O元素的化合价不变；
（2）由原子守恒可知，y=2z，由电荷守恒可知y-1=x，由电子守恒可知，x=1×（5-2）；
（3）有色电解质溶液中，一定含Cu²⁺，则一定没有OH^-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl^-，则没有Ag⁺，以此来解答．

解答： 解：（1）A反应水中O元素的化合价升高，为还原剂，B反应水中H元素的化合价降低，C反应为非氧化还原反应，D反应H、O元素的化合价都变化，E反应水中H、O元素的化合价不变，所以水只作氧化剂的为B，水既作氧化剂又作还原剂的是D，水只作还原剂的是A，水既不作氧化剂又不作还原剂的是E，
故答案为：B；D；A；E；
（2）由原子守恒可知，y=2z，
由电荷守恒可知y-1=x，
由电子守恒可知，x=1×（5-2），
x=3，
所以y=4，
生成1mol氧化产物转移3mol电子，
则生成0.5mol氧化产物时，转移的电子为1.5N_A，
故答案为：4；1.5N_A；
（3）有色电解质溶液中，一定含Cu²⁺，则一定没有OH^-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl^-，则没有Ag⁺，综上所述，一定含Cu²⁺、Cl^-，一定不含Ag⁺、OH^-，可能含H⁺，
将钠投入该溶液中一定发生的离子反应方程式是2Na+2H₂O+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺，
故答案为：Cu²⁺、Cl^-；Ag⁺、OH^-；H⁺；2Na+2H₂O+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺．

点评：本题考查氧化还原反应、离子反应及离子共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应基本概念的考查，把握化合价变化及电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．