A～H是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知B、D是生活中常见的金属单质，G是气体单质，C的焰色反应呈黄色．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是，C的电子式为，H的结构式为．
（2）反应①的化学方程式为．
（3）A与盐酸反应的离子方程式为．
（4）F溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）．

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化（反应过程中部分产物已略去）．其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物．

请填空：
（1）A在元素周期表的位置为：．
（2）请写出H的化学式为．
（3）E的用途是 （任写一种均可）．
（4）反应①的化学方程式是．
（5）反应③的化学方程式是．
（6）反应④的离子方程式是．

已知某温度下，存在可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol A和2mol B，在1min时达到平衡，混合气体中C的体积分数[x（C）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol C，在3min时反应重新达到平衡至4min．
求：（1）该反应在前1min达平衡时 A的转化率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整（必须注明图中纵坐标的对应数值）．

碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
C+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．

容器编号	c（CO）/mol?L-1	c（O2）mol?L-1	c（CO2）mol?L-1	v（正）和v（逆）比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）   v（逆）

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃
③SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式．
（2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
①常温下，SiHCl₃和SiCl₄均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是．
②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=kJ．

③SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用，则该反应的热化学方程式为：．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，B分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．
反应①的化学方程式为；
反应④的化学方程式为．
（2）若A为常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是，已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，B形成的固体属于晶体．

硝酸铜受热易分解：2Cu（NO₃）₂ 

△   .

 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 

高温  .

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂?N₂O₄，2NO₂═2NO+O₂等反应）．现取5.64gCu（NO₃）₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是g．
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是（填分子式），其体积（标准状况）是L．
（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是g．

衡量水体污染的指标之一是化学需氧量（COD），它是指在一定条件下氧化1L水样中的还原性污染物所消耗的氧化剂的量，氧化剂的量用氧气的质量来表示，单位是mg/L．COD大于500mg/L的废水不得直接排放．取某废水样品20.00mL，加入10.00mL0.05000mol/L K₂Cr₂O₇溶液，在一定条件下充分反应后，用0.1000mol/L的FeSO₄溶液滴定多余的K₂Cr₂O₇，用去FeSO₄溶液12.00mL，此时铬元素均以Cr³⁺形式存在．  
请回答下列问题：
（1）计算20.00mL废水样品消耗K₂Cr₂O₇的物质的量．．
（2）通过计算说明，该废水能否直接排放．．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

下列离子方程式不正确的是（　　）
①用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
②将含等物质的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
③NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- 

△   .

 NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
④将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
⑤食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO₂气体：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-．