在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
| B、K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| C、H+、CO32-、Ca2+、Na+ |
| D、Ba2+、Na+、OH-、NO3- |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | ||||
B、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH
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C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
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| D、过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
| A、电解熔融氧化铝制取金属铝，铁作阳极 |
| B、电解法精炼粗铜，用纯铜板作阴极 |
| C、电解饱和食盐水制烧碱，碳钢网作阴极 |
| D、往镀件上镀锌，用纯锌作阳极 |
碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关说法中正确的是（ ）
| A、电解时，石墨作阴极，铁作阳极 |
| B、电解时，在阴极上产生KIO3 |
| C、电解后电解质溶液pH变大 |
| D、电解中每转移0.6mol e-，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A、Fe3+→Fe2+ |
| B、SO32-→SO42- |
| C、CO32-→CO2 |
| D、MnO4-→Mn2+ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 |
| B、2g氢气所含原子数目为NA |
| C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| D、17g氨气所含电子数目为10NA |
以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（ ）
| A、电解过程共转移了0.05mol电子 |
| B、阳极质量减少，阴极质量增加 |
| C、两电极的质量差为14g |
| D、两电极的质量差为7.6g |
电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶 蚀成预定形状的方法．电解加工一铜构件的示意图如图所示，
阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ）
阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的（ ）
| A、SO42- |
| B、Cl- |
| C、Na+ |
| D、Cu2+ |
常温时，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、能与Al反应生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- |
| B、能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、Br-、SO42- |
| C、pH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3- |
| D、由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO-、CO32- |
用惰性电极电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu（NO3）2的混合液100mL，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，若溶液仍为100mL，下列说法正确的是（ ）
| A、阴极析出7.04g铜 |
| B、阴极电极反应为：Cu2++2e-═Cu；2H++2e-═H2↑ |
| C、阳极电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
| D、向电解后的溶液中加入铜最多溶解7.04g铜 |