Question

以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO₃溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（　　）

• A、电解过程共转移了0.05mol电子
• B、阳极质量减少，阴极质量增加
• C、两电极的质量差为14g
• D、两电极的质量差为7.6g

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：以铜板作电极电解硝酸银溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，电池反应式为Cu+2Ag⁺

电解  .

2Ag+Cu²⁺，根据电池反应式知，溶液质量减少的量为析出银和溶解铜的差，根据金属质量差与各个物理量之间的关系式计算．

解答： 解：以铜板作电极电解硝酸银溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，电池反应式为Cu+2Ag⁺

电解  .

2Ag+Cu²⁺，根据电池反应式知，溶液质量减少的量为析出银和溶解铜的差，
A．设参加反应的铜的质量为x，
Cu+2Ag⁺

电解  .

2Ag+Cu²⁺，溶液质量减少
64g                   （108×2-64）g
x                        7.6g
x=

64g×7.6g

(108×2-64)g

=3.2g
则转移电子的物质的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，
故A错误；
B．阳极上铜失电子生成铜离子，所以阳极质量减少，阴极上银离子得电子生成银单质，所以质量增加，故B正确；
C．阳极减少的质量是铜的质量，根据A知，阳极质量减少3.2g，根据转移电子相等知，阴极增加质量=

3.2g 64g/mol ×2

1

×108g/mol=10.8g，则两极质量差=10.8g+3.2g=14g，故C正确；
D．根据C知，两极质量差为14g，故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，注意两极质量差的计算方式，为易错点．