电解NaCl溶液所得产物均为化工生产中应用广泛的化工原料．请回答下列问题
（1）请写出电解NaCl溶液时两极的电极反应式
阳极；
阴极；
（2）常温下，将适量氯气通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若将等物质的量的氯气和NaOH反应则所得溶液容易失效，请写出该过程中发生反应的离子方程式；
（3）已知氰酸的结构式为H-O-C≡N，在反应KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O（未配平）中，当有4mol CO₂生成时，被氧化的KOCN为mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，结合如图找出有关粒子浓度关系对应的图中的点．

当在点时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
当在点时，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干离子组成．取该溶液进行以下反应：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）溶液中一定不存在的离子是；
（2）溶液中一定存在的离子是；
（3）向沉淀乙中加入过量盐酸，现象是；
该反应的离子方程式是．

如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn（OH）₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积（K_sp）═．
（3）某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是．
（4）往1.00L 1.00mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOHmol
（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

C（HCl）/（mol?L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
C（PbCl2）/（mol?L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是（填字母序号）
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50mol?L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水．

光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气．设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能．
（1）写出该原电池的总反应式：
（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
负极：
正极：．

（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
请回答：①写出常温下，固体单质C与气体O₂反应生成CO气体的热化学方程式，
②若24gC单质与一定量的O₂充分反应后，放出了362.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为．
（2）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据下列要求回答问题：
①如图是N₂与H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学反应方程式．根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提下，若要进一步提高氮气的转化率，可采用方法．
②某温度下，将2mol N₂与6mol H₂的混合气体通入体积为2L的密闭容器中充分反应，平衡时生成物的体积分数为

1

3

，则该反应的平衡常数为．若在该平衡混合气中再充入1molN₂与1mol NH₃，平衡移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）．
③工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递H⁺）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率．则N₂与H₂在电化学合成氨过程中，正极反应式为．
④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的N₂，现有NO与NO₂混合气体3.0L与3.4L（同温同压下）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中NO与NO₂的体积比为．

工业上以NH₃为原料经过一系列反应可以得到HNO₃．
（1）工业上NH₃的催化氧化反应方程式为；
为了尽可能多地实现

+4

N

向

+5

N

的转化，请你提出一条可行性建议．
（2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO?2CO₂+N₂．
已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol^-1
三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为；
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

时间/s	0	2	3	4
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	\	\	2.70×10-2	\

①前2s内的平均反应速率v（CO）=；
②在该温度下，反应的平衡常数K=；
③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
A．选用更有效的催化剂B．恒容下充入Ar
C．适当降低反应体系的温度D．缩小容器的体积．

等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有，可能有；
（2）若剩余固体为

A

3

g，则溶液中的阳离子一定有，一定没有；
（3）若剩余固体为

3A

4

g，则溶液中的阳离子一定有，一定没有．

今有分开盛放的A、B两种溶液，共含有较多的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、C

O

2- 3

、S^2-、S

O

2- 4

十种离子，两溶液中所含的离子各不相同，其中A溶液含有H⁺及另外两种阳离子和两种阴离子，其余离子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的离子为，B溶液中的离子为．

氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等．制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾．
①电解池中电极反应的方程式是
阴极：，阳极：．
②写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目．
第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾．
③第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是，该反应能够进行的原因是．
④已知下列各物质的价格如下表：

物质	NaCl	KCl	NaClO3	KClO3	KOH
价格（元/50kg）	500	1900	4200	26000	10600

从经济效益分析，上述方法中的第种方法更好，理由是．

高铁酸钾（K₂FeO₄）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得．
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是．
（2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
（3）最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是原料更价廉易得且可提高电能的使用效率．则用Fe₂0₃作阳极的电极反应式为；若通过相同的电流，分别用铁丝网、Fe₂O₃作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为．
（4）若用一表面附有Fe₃O₄的铁丝网20.0g作阳极电解，当通过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全．试计算此时生成高铁酸钾的质量．．