（1）已知：N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，请根据此次而出合成氨反应的热化学方程式，该反应的熵变△S0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）将1mol N₂与3mol H₂混合置于容积为10L的密闭容器中．
①温度为T₁时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N₂的转化率为．
②当温度由T₁变化到T₂（T₂＞T₁）时（如图），平衡常数K_AK_B（填“＜”、“=”或“＞”）．
③温度在T₁时，若起始时向10L密闭容器中加入N₂0.5mol、H₂1.5mol、NH₃1mol．当反应达到平衡时，混合气体中氨的物质的量分数为．

（1）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池的负极反应式为．
（2）用如图所示装置进行电解：
①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO₄溶液，则电解的总反应方程式为．电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的（填化学式）可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度．
②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液（含酚酞），电解一段时间后，（填“A”或“B”）极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”）．
③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终保持不变，则A、B为（填化学式）电极；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g．

甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水．则反应的离子方程式为．
（2）若甲为Cl₂，乙为NH₄Cl，丁为HCl，当消耗6.72L Cl₂（标状）时得到0.10mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式．
（3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式．
（4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用如图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na₂S溶液）．据此回答下列问题：
①打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为：；
②某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答）．

下列各组中均有两种物质，各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是（　　）

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　）

将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H₂的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（　　）