题目内容
甲、乙、丙、丁是由常见元素组成的物质，有如下转化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水．则反应的离子方程式为 ．
（2）若甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式 ．
（3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式 ．
（4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用如图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）．据此回答下列问题：
①打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为： ；
②某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答） ．
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水．则反应的离子方程式为
（2）若甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物丙，写出该反应的化学方程式
（3）若甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，请写出相应的化学方程式
（4）若甲为红棕色气体，乙为水，某同学用如图装置制取并证明甲具有氧化性（注：C中已事先添加Na2S溶液）．据此回答下列问题：
①打开A装置的活塞后，装置B中发生反应的化学方程式为：
②某同学认为C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，你认为他的理由是（用化学反应方程式或简要文字回答）
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水，则甲为Na，丁为H2；
（2）甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，n（Cl2）=0.3mol，由电子守恒可知丙中N元素的化合价为
-3=+3价，以此书写反应；
（3）甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，Al的核电荷数为13，Fe的核电荷数为26，则甲为Al，乙为Fe2O3；
（4）①甲为红棕色气体，乙为水，装置B中发生Cu与浓硝酸的反应；
②浓硝酸易挥发，具有强氧化性．
（2）甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，n（Cl2）=0.3mol，由电子守恒可知丙中N元素的化合价为
| 0.3×2×(1-0) |
| 0.1 |
（3）甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，Al的核电荷数为13，Fe的核电荷数为26，则甲为Al，乙为Fe2O3；
（4）①甲为红棕色气体，乙为水，装置B中发生Cu与浓硝酸的反应；
②浓硝酸易挥发，具有强氧化性．
解答：
解：（1）甲和丁是同主族元素组成的单质，甲元素位于第三周期，乙为水，则甲为Na，丁为H2，该反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，n（Cl2）=0.3mol，由电子守恒可知丙中N元素的化合价为
-3=+3价，生成NCl3，该反应为3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl，故答案为：3Cl2+NH4Cl=NCl3+4HCl；
（3）甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，Al的核电荷数为13，Fe的核电荷数为26，则甲为Al，乙为Fe2O3，该反应为，故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（4）①甲为红棕色气体，乙为水，装置B中发生Cu与浓硝酸的反应，该反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②浓硝酸易挥发，具有强氧化性，则C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，是因浓硝酸有挥发性、强氧化性，可能是挥发出的硝酸使硫化钠被氧化，
故答案为：浓硝酸有挥发性、强氧化性，可能是挥发出的硝酸使硫化钠被氧化．
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）甲为Cl2，乙为NH4Cl，丁为HCl，n（Cl2）=0.3mol，由电子守恒可知丙中N元素的化合价为
| 0.3×2×(1-0) |
| 0.1 |
（3）甲是短周期某金属元素的单质，乙为金属元素的氧化物，其所含金属元素的核电荷数为甲的2倍，Al的核电荷数为13，Fe的核电荷数为26，则甲为Al，乙为Fe2O3，该反应为，故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
（4）①甲为红棕色气体，乙为水，装置B中发生Cu与浓硝酸的反应，该反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②浓硝酸易挥发，具有强氧化性，则C中溶液变浑浊不足以证明甲具有氧化性，是因浓硝酸有挥发性、强氧化性，可能是挥发出的硝酸使硫化钠被氧化，
故答案为：浓硝酸有挥发性、强氧化性，可能是挥发出的硝酸使硫化钠被氧化．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的氧化还原反应即可解答，注意元素在周期表中的位置、原子序数关系、物质颜色等推断物质为关键，题目难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 |
| B、该反应中Ti元素被氧化 |
| C、该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 |
| D、TiCl4是还原剂 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NA |
| B、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA |
| C、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA |
D、12.6 g三聚氰胺（结构如右图）所含碳氮单键的数目为0.6NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B、将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ |
| C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L己烷中含分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NA |
| C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 |
| D、1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |